Keludang keringhan dan Kelemahan Model Atom Menurut Para Ilmuwan - Keludang keringhan dan kelemahan dari masing-masing model atom dari mulai model atom Dalton hingga dengan model atom Niels Bohr.
1. Teori Atom Dalton
Model Atom :
Menurut Dalton ibarat bola pejal.
Keludang keringhan :
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.
Kelemahan :
Tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik, jikalau atom merupakan bab terkecil dari suatu unsur dan tidak sanggup dibagi lagi.
2. Teori Atom Thomson
Model Atom :
Menurut Thomson ibarat roti kismis.
Keludang keringhan :
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bab terkecil dari suatu unsur. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan kasatmata dan negatif untuk membentuk atom netral. Juga mengambarkan bahwa elektron terdapat dalam tiruana unsur.
Kelemahan :
Belum sanggup menerangkan bagaimana susunan muatan kasatmata dan jumlah elektron dalam bola.
3. Teori Atom Rutherford
Model Atom :
Menurut Rutherford ibarat planet bumi mengelilingi matahari.
Keludang keringhan :
Membuat hipotesis bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti dan satu sama lain terpisah oleh ruang hampa.
Kelemahan :
Model tersebut tidak sanggup menerangkan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti sesuai dengan teori fisika klasik.
4. Teori Atom Bohr
Menurut Niels Bohr ibarat bola, dengan inti atom yang dikeliling, sejumlah elektron.
Keludang keringhan :
Mampu mengambarkan adanya lintasan elektron untuk atom hidrogen dengan jari-jari bola:
= 0,529 Angstrom
= 0,529 x 10–10 m
= 1 bohr
Bohr-sommerfeld berbagi orbit Bohr (bola) menjadi orbital ialah fungsi gelombang elektron atau bukti diri elektron sebagai gelombang yang mempunyai bentuk bola (l = 0, orbital s) atau 1 bola, (l = 1, orbital p) atau 2 balon terpilin, (l = 2, orbital d) atau 3 balon terpilin, (l = 3, orbital f).
Kelemahan :
Hanya sanggup menerangkan atom-atom yang mempunyai elektron tunggal ibarat gas hidrogen, tetapi tidak sanggup menerangkan spektrum warna dari atom-atom yang mempunyai banyak elektron.
Advertisement